Ôxi

• Kí hiệu: O. KLNT: 16. Điện tích Z: 8.
• Cấu hình e hóa trị: 2s²2p⁴.
• CTPT: O₂
• Trạng thái: khí
• Độ âm điện: 3.5

1. Hóa tính:

• Tác dụng với H₂:          2H₂ + O₂ = 2H₂O
• Với các kim loại (trừ Au và Pt)

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ (đen)

2Cu + O₂ = 2CuO (đen)

• Với phi kim (trừ F₂, Cl₂)

N₂ + O₂ = 2NO (điều kiện phản ứng: hồ quang)

S + O_{2 =} SO₂ (điều kiện phản ứng: nhiệt độ)

• Với các chất khác:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O (điều kiện: nhiệt độ)

2CO + O₂ = 2CO₂ (điều kiện: nhiệt độ)

6FeO + O₂ = 2Fe₂O₄ (điều kiện: nhiệt độ)

4Fe₃O₄ + O₂ = 6Fe₂O₃ (điều kiện: nhiệt độ)

2. Điều chế:

• Chưng phân đoạn không khí lỏng.
• Nhiệt phân các muối giàu oxi, kém bền.

2KClO₃ = 2KCl + O₂ ↑ (điều kiện: nhiệt độ)

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑ (điều kiện: nhiệt độ)

• Điện phân H₂O (có pha H⁺ hoặc OH^– ), Al₂O₃

2H₂O = 2H₂ ↑ + O₂ ↑ (điều kiện: điện phân)

2Al₂O₃ = 4Al + 3O₂ ↑ (điện phân nóng chảy)

newclip.net