Clo

I. Hóa tính:

1. Tác dụng với kim loại -> muối Halogen.

n X₂ + 2M = 2MX_n

n: là số oxi hóa cao nhất của M

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

2. Tác dụng với hidro -> hidro halogenua

H₂ + X₂ = 2HX ↑

3. Tác dụng với H₂O

X₂ + H₂O → HX + HXO     (X: Cl, Br, I)

(điều kiện phản ứng: ánh sáng)

HXO → HX + O

2X₂ + 2H₂O → 4HX + O₂

Nước Clo có tính oxi hóa mạnh nên được dùng để tẩy màu, tẩy uế, sát trùng.

4. Tác dụng với dung dịch kiềm

Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O

3Cl₂ + 6KOH đ = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + H₂O

5. Với các chất khác

X₂ + 2H₂O + SO₂ = 2HX + H₂SO₄

Cl₂ + C₂H₂ → 2HCl +2C (muội than)

II. Điều chế:

1. Axit HX + chất oxi hóa -> X₂ ↑ (điều kiện phản ứng: nhiệt độ)

4HX + MnO₂ = MnX₂ + X₂↑ ₊ 2H₂O  (điều kiện: t^o )

16HCl + 2KMnO₄ = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O  (điều kiện: t^o )

K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 2CrCl₃ + 3Cl_{2↑ +} 7H₂O + KCl

2. Dùng độ hoạt động

Cl₂ + 2HBr = Br₂ + 2HCl

Br₂ + 2NaI = I₂ + 2NaBr

3. Phương pháp điện phân

2NaCl = 2Na + Cl₂ (đpnc)

2NaCl + 2H₂O = Cl_{2↑ +} H₂ ↑ + 2NaOH  (điện phân vách ngăn)

newclip.net